Халогенација метана

У истој врсти реакције, могуће је разумети тежину реакције упоређивањем енергије активације једног корака да би се одредила брзина реакције.
Реакција између флуора и метана је велика количина егзотермне, али и даље захтева плус 4,2кЈ/мол енергије активације. Када дође до реакције, тешко је уклонити велику количину топлоте, уништавајући генерисане флуорометане и добијање угљеника и водоник-флуорида, тако да је директну реакцију флуорисања тешко постићи. Реакција јода и метана захтева енергију активације већу од 141 кЈ/мол, а реакција је тешко изводљива. За хлоровање је потребна само енергија активације плус 16,7 кЈ/мол, за бромовање је потребна само енергија активације плус 75,3 кЈ/мол, тако да је реакција халогеновања углавном хлорисање и бромовање. Хлорисање је лакше извести од бромирања.
Јод се не може заменити метаном да би се формирао јодометан, али се његова обрнута реакција лако изводи.
Додавањем јода базној ланчаној реакцији може се зауставити реакција.